Jump to content


- - - - -

Phương pháp hay giải hoá của lớp 12!( Kiếm thêm )


9 replies to this topic

#1 tieutu_nhachoc2005

    Binh Nhì

  • Thành Viên Chính Thức
  • PipPip
  • 90 Bài viết:

Gửi lên vào 27 October 2004 - 08:07 PM

Bạn nào có phương pháp giải hoá lớp 12 thì nêu lên đây nhé ( tất cả các phương pháp giải hoá của lớp 12 ) , ngay cả những phương pháp giải căn bản mà nêu đúng rõ ràng thì cũng có $ , các bạn cho thêm ví dụ minh hoạ thì càng tốt , từng bài tập cụ thể để minh hoạ chẳng hạn . Mục đích của mình chỉ nhằm mọi người trao đổi thêm với nhau về các phương pháp giải hoá ở bậc trung học phổ thông đặc biệt là ở lớp 12 , các bạn chuẩn bị thi đại học có thêm kiến thức để củng cố và ôn vững lại kiến thức cơ bản . Mình xin tặng 50 $ cho mỗi phương pháp hay , trình bày khoa học và ưu tiên 7 phương pháp đầu tiên và viết trước ngày 04 / 11 ( dương lịch ) , các bạn có thể nêu những phương pháp nhận biết trong hoá hưũ cơ , hoặc một số hợp chất vô cơ quen thuộc , cũng có thể sử dụng phương pháp trung bình trong giải toán , ....vv . Mong các bạn viết bài đóng góp để chủ thêm phong phú và giúp ích được cho mọi người như mong mỏi của người viết nó ! Xin cảm ơn

Bài viết đã chỉnh sửa bởi tieutu_nhachoc2005: 01 November 2004 - 12:38 PM

  • +
  • -
  • 0
user posted imageuser posted imageuser posted image

#2 tieutu_nhachoc2005

    Binh Nhì

  • Thành Viên Chính Thức
  • PipPip
  • 90 Bài viết:

Gửi lên vào 01 November 2004 - 12:42 PM

Sao không có ai vào đây ủng hộ tieutu_nhachoc2005 vậy . Buồn quá hen ! Các bạn góp ý cho tieutu_nhachoc2005 đi , mình phải làm gì để các bạn hưởng ứng nhiệt tình chủ đề này vậy , tăng money a` , mình có thể đem hết số tiền còn lại để làm phần thưởng đó , nó tuy ít nhưng sẽ là tấm lòng của mình ! Các bạn đồng ý không vậy ...........? Hay ủng hộ và góp ý cho mình nhé . xin cảm ơn mọi người trước nghen ! Chào !
  • +
  • -
  • 0
user posted imageuser posted imageuser posted image

#3 chemfinder

    Trung Úy

  • Thành Viên Cao Cấp
  • PipPipPipPip
  • 375 Bài viết:

Gửi lên vào 01 November 2004 - 03:43 PM

Ơ ha, các bạn khác cùng tham gia với tieutu_nhachoc đầy nhiệt tình này với, để 1 mình tieutu không thì buồn lắm.
Chem không có nhiều thời gian nên đứng ngoài cuộc vậy nhé tieutu-nhachoc, nhưng chem sẽ cổ vũ nhiệt tình và góp thêm $$ cho tieutu_nhachoc. Chúc mọi người vui vẻ - vừa có $$ vừa có kiến thức
  • +
  • -
  • 0
Tình yêu bắt đầu từ đôi mắt
Ngày mai đang bắt đầu từ ngày hôm nay

Người Gieo trong nước mắt sẽ Gặt giữa tiếng cười
Người ra đi gian khó sẽ về giữa tiếng reo

user posted imageuser posted image

#4 tieutu_nhachoc2005

    Binh Nhì

  • Thành Viên Chính Thức
  • PipPip
  • 90 Bài viết:

Gửi lên vào 01 November 2004 - 06:27 PM

Cảm ơn anh chem nhé , anh là người đầu tiên trả lời cho chủ đề của em đó . Anh luôn là người năng nổ và rất nhiệt tình , luôn quan tâm đến mọi người cảm ơn anh và mong rằng anh sẽ gặp nhiều may mắn . Hi vọng rằng trên diễn đàn hóa học này sẽ có thêm nhiều nhiều người như anh chem hơn nữa , để cho diễn đàn này thực sự là một diễn đàn bổ ích cho tất cả mọi người . Chào moị người
  • +
  • -
  • 0
user posted imageuser posted imageuser posted image

#5 chemfinder

    Trung Úy

  • Thành Viên Cao Cấp
  • PipPipPipPip
  • 375 Bài viết:

Gửi lên vào 11 December 2004 - 01:56 PM

Cho anh mở đầu chủ đề này của em nha, nói là không tham gia nhưng ngứa ngáy tay chân và lấy khí thế cho chủ đề này.

Phương pháp cân bằng è giải toán hóa.

Nói đến cân bằng electron thì ai cũng hình dung là dùng cho việc cân bằng phản ứng oxi hóa- khử , theo nguyên tắc : tổng è cho = tổng è nhận
Không chỉ có vậy, phương pháp này còn được dùng để giải một số bài toán hóa mà hiệu quả của nó đến không ngờ , đôi khi các phương pháp tính toán bình thường khác phải bó tay.
Sau đây chúng ta xem xét một ví dụ để từ đó rút ra phạm vi ứng dụng của phương pháp này
Bài toán : Để a (gam) bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 . Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2S04 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đkc) . Tìm a ?

Giải : Các phản ứng xảy ra
2Fe + O2 --> 2 FeO
4Fe + 3O2 --> 2 Fe2O3
3 Fe + 2O2 --> Fe3O4
2Fe + 6H2S04 --> Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2FeO + 4H2S04 --> Fe2 (SO4)3 + SO2 + 4H2O
Fe2O3 + 3H2S04 --> Fe2 (SO4)3 + 6H2O
2Fe3O4 + 10H2S04 --> 3Fe2 (SO4)3 + SO2 + 10H2O
Số mol Fe ban đầu trong a(g) : nFe = a/56 (mol)
Số mol O2 tham gia phản ứng : nO2 = (75,2- a)/32 (mol)
Số mol SO2 sinh ra n(SO2) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Các phản ứng trên bao gồm các quá trình oxi hóa và khử sau :
Fe – 3e = Fe3+
=> số mol e nhường = 3a/56 (mol)
O2 + 4e = 2O(2-) (1)
SO4(2-) + 4H(+) + 2e --> SO2 + 2H2O (2)
(1) & (2) => số mol e nhận = 4n(O2) + 2n(SO2) = 4(75,2- a)/32 + 2*0,3
số mol e nhận = số mol e nhường => 4(75,2- a)/32 + 2*0,3 = 3a/56
=> a= 56 (gam)
Thật nhẹ nhàng phải không các bạn !


[b]Bây giờ chúng ta xem xét phạm vi ứng dụng của phương pháp này trong các bài toán hóa.


1) Có thể coi phương pháp cân bằng è này như là mở rộng của ĐL bảo toàn khối lượng, ở đây là bảo toàn điện tích
2) Các phản ứng diễn ra phải là các phản ứng oxi hóa - khử , có thể có phản ứng trao đổi ở các bước trung gian.
3) Như ví dụ trên, chỉ có thể áp dụng phương pháp này khi nguyên tố trung tâm ( như Fe) có duy nhất 1 số oxi hóa ở giai đoạn cuốí , nói cách khác Fe bị oxi hóa triệt để chuyển hoàn toàn thành Fe(3+) . Khi đó các quá trình trung gian chỉ là các bước thí nghiệm trung gian chuyển số oxi hóa của Fe.
4) Phương pháp này thường áp dụng cho các bài toán về nhiệt nhôm (dùng Al khử các oxit Fe thành Fe ) , bài toán khử hỗn hợp oxít kim loại bằng các tác nhân H2, CO …. vì các bài toán này thường có các quá trình trung gian phức tạp vì tạo nhiều sản phẩm có tỉ lệ và thành phần không xác định. Các bài toán về hỗn hợp kim loại .Nhưng cũng còn tùy bài.

Sau đây là một bài khác, các bạn áp dụng phương pháp này để giải xem sao :
Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml vào dung dịch A chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 . Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 8,12 gam chất rắn C gồm 3 kim loại. Cho chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lít H2 (đkc).
Tính nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu.


Bạn nào có thắc mắc , hay có ý kiến gì đóng góp cứ thoải mái nha

Bài viết đã chỉnh sửa bởi chemfinder: 11 December 2004 - 02:02 PM

  • +
  • -
  • 0
Tình yêu bắt đầu từ đôi mắt
Ngày mai đang bắt đầu từ ngày hôm nay

Người Gieo trong nước mắt sẽ Gặt giữa tiếng cười
Người ra đi gian khó sẽ về giữa tiếng reo

user posted imageuser posted image

#6 tieutu_nhachoc2005

    Binh Nhì

  • Thành Viên Chính Thức
  • PipPip
  • 90 Bài viết:

Gửi lên vào 03 January 2005 - 01:32 PM

QUOTE(chemfinder @ Dec 11 2004, 01:56 PM)
Cho anh mở đầu chủ đề này của em nha, nói là không tham gia nhưng ngứa ngáy tay chân và lấy khí thế cho chủ đề này.

Phương pháp cân bằng è giải toán hóa.

Nói đến cân bằng electron thì ai cũng hình dung là dùng cho việc cân bằng phản ứng oxi hóa- khử , theo nguyên tắc : tổng è cho = tổng è nhận
Không chỉ có vậy, phương pháp này còn được dùng để giải một số bài toán hóa mà hiệu quả của nó đến không ngờ , đôi khi các phương pháp tính toán bình thường khác phải bó tay.
Sau đây chúng ta xem xét một ví dụ để từ đó rút ra phạm vi ứng dụng của phương pháp này
Bài toán : Để a (gam) bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam  gồm Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 . Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2S04 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đkc) . Tìm a ?

Giải : Các phản ứng xảy ra
2Fe + O2  --> 2 FeO
4Fe + 3O2  --> 2 Fe2O3
3 Fe + 2O2 --> Fe3O4
2Fe + 6H2S04 -->  Fe2 (SO4)3 + 3SO2  +  6H2O
2FeO + 4H2S04 -->  Fe2 (SO4)3 +  SO2  +  4H2O
Fe2O3  + 3H2S04 -->  Fe2 (SO4)3  + 6H2O
2Fe3O4  +  10H2S04 -->  3Fe2 (SO4)3 + SO2  + 10H2O
Số mol Fe ban đầu trong a(g) : nFe = a/56 (mol)
Số mol O2  tham gia phản ứng : nO2 = (75,2- a)/32 (mol)
Số mol SO2 sinh ra n(SO2) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Các phản ứng trên bao gồm các quá trình oxi hóa và khử sau  :
Fe – 3e = Fe3+ 
=> số mol e nhường = 3a/56  (mol)
O2  + 4e = 2O(2-)      (1)
SO4(2-) + 4H(+) + 2e  --> SO2  + 2H2O  (2)
(1) & (2) => số mol e nhận = 4n(O2)  + 2n(SO2) = 4(75,2- a)/32  +  2*0,3
số mol e nhận = số mol e nhường  => 4(75,2- a)/32  +  2*0,3 = 3a/56
=> a= 56 (gam)
Thật nhẹ nhàng phải không các bạn !
[b]Bây giờ chúng ta xem xét phạm vi ứng dụng của phương pháp này trong các bài toán hóa.


1) Có thể coi phương pháp cân bằng è này như là mở rộng của ĐL bảo toàn khối lượng, ở đây là bảo toàn điện tích
2) Các phản ứng diễn ra phải là các phản ứng oxi hóa - khử , có thể có phản ứng trao đổi ở các bước trung gian.
3) Như ví dụ trên, chỉ có thể áp dụng phương pháp này khi nguyên tố trung tâm ( như Fe) có duy nhất 1 số oxi hóa ở giai đoạn cuốí , nói cách khác Fe bị oxi hóa triệt để chuyển hoàn toàn thành Fe(3+) . Khi đó các quá trình trung gian chỉ là các bước thí nghiệm trung gian chuyển số oxi hóa của Fe.
4) Phương pháp này thường áp dụng cho các bài toán về nhiệt nhôm (dùng Al khử các oxit Fe thành Fe ) , bài toán khử hỗn hợp oxít kim loại bằng các tác nhân H2, CO …. vì các bài toán này thường có các quá trình trung gian phức tạp vì tạo nhiều sản phẩm có tỉ lệ và thành phần không xác định. Các bài toán về hỗn hợp kim loại .Nhưng cũng còn tùy bài.

Sau đây là một bài khác, các bạn áp dụng phương pháp này để giải xem sao :
Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml  vào dung dịch A chứa AgNO3  và Cu(NO3)2 . Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 8,12 gam chất rắn C gồm 3 kim loại. Cho chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lít H2 (đkc).
Tính nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu.


Bạn nào có thắc mắc , hay có ý kiến gì đóng góp cứ thoải mái nha
View Post

Thanks anh chem , một phương pháp giải rất hay !
  • +
  • -
  • 0
user posted imageuser posted imageuser posted image

#7 huynd28

    Bé mới sinh

  • Tài Khoản Chưa Kích Hoạt
  • Pip
  • 1 Bài viết:

Gửi lên vào 25 March 2007 - 10:31 AM

QUOTE(tieutu_nhachoc2005 @ Jan 3 2005, 01:32 PM)
Thanks anh chem , một phương pháp giải rất hay !
View Post

hừ bài tập là cách kcí thích trí tuệ phải tự suy nghĩ ,chứ cứ rập khuôn theo phuong pháp thì đâu hay
  • +
  • -
  • 0

#8 cobe19xx

    Bé mới sinh

  • Tài Khoản Chưa Kích Hoạt
  • Pip
  • 2 Bài viết:

Gửi lên vào 05 March 2009 - 11:11 AM

<p>cho e hỏi ch&uacute;t lỡ hem hju~ gj` hết giờ sao lấy lại kiến thức cũ ha? anh chj????? anh chj c&oacute; thể gj&uacute;p em dc hem ???? </p>

Bài viết đã chỉnh sửa bởi cobe19xx: 05 March 2009 - 11:16 AM

  • +
  • -
  • 0

#9 BabyWolf

    Đứa con của Rừng Xanh

  • @Webmaster@
  • PipPipPipPipPipPipPip
  • 2954 Bài viết:

Gửi lên vào 09 March 2009 - 10:18 AM

Để lấy lại kiến thức cũ thì bạn chỉ còn cách đọc lại sơ qua lý thuyết rồi tìm bài tập liên quan mà giải thôi. 01.gif


  • +
  • -
  • 0
Gặp bất kỳ người nào tôi cũng tìm được cái để học từ họ
Liên hệ: - YM: ktcn_net - My Blog: BabyWolf's Blog

#10 tranvinh2010

    Thiếu Niên

  • Tài Khoản Chưa Kích Hoạt
  • Pip
  • 15 Bài viết:

Gửi lên vào 05 November 2009 - 10:03 PM

<p>ối zời ơi!cần th&igrave; cứ li&ecirc;n hệ nhẹ.mỗi ng&agrave;y chỉ 1 PP</p>
  • +
  • -
  • 0





1 người đang xem chủ đề này

0 thành viên, 1 khách, 0 ẩn danh